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Acide sulfamique
Propriétés chimiques de l'acide sulfamique
| Point de fusion | 215-225 °C (déc.) (lit.) |
| Point d'ébullition | -520,47°C (estimation) |
| densité | 2,151 g/cm3 à 25 °C |
| la pression de vapeur | 0,8 Pa à 20 ℃ |
| indice de réfraction | 1.553 |
| température de stockage. | Conserver à une température inférieure à +30°C. |
| solubilité | eau : soluble213g/L à 20°C |
| pka | -8,53 ± 0,27 (prédit) |
| formulaire | Cristaux ou poudre cristalline |
| couleur | Blanc |
| PH | 1,2 (10g/l,H2O) |
| Solubilité dans l'eau | 146,8 g/L (20 ºC) |
| Merck | 14,8921 |
| La stabilité: | Écurie. |
| InChIKey | IIACRCGMVDHOTQ-UHFFFAOYSA-N |
| LogP | 0 à 20 ℃ |
| Référence de la base de données CAS | 5329-14-6 (référence de la base de données CAS) |
| Référence de chimie NIST | Acide sulfamique(5329-14-6) |
| Système d'enregistrement des substances de l'EPA | Acide sulfamique (5329-14-6) |
Information de sécurité
| Codes de danger | Xi |
| Déclarations de risques | 36/38-52/53 |
| Déclarations de sécurité | 26-28-61-28A |
| RIDADR | ONU 2967 8/PG 3 |
| WGK Allemagne | 1 |
| RTECS | WO5950000 |
| TSCA | Oui |
| Classe de danger | 8 |
| Groupe d'emballage | III |
| Code SH | 28111980 |
| Données sur les substances dangereuses | 5329-14-6 (données sur les substances dangereuses) |
| Toxicité | MLD par voie orale chez le rat : 1,6 g/kg (Ambrose) |
Utilisation et synthèse de l'acide sulfamique
| Propriétés chimiques | L'acide sulfamique est un cristal feuilleté orthorhombique blanc, inodore, non volatil et non hygroscopique.Soluble dans l'eau et l'ammoniac liquide, légèrement soluble dans le méthanol, insoluble dans l'éthanol et l'éther, également insoluble dans le disulfure de carbone et le dioxyde de soufre liquide.Sa solution aqueuse a les mêmes propriétés acides fortes que l'acide chlorhydrique et l'acide sulfurique, mais sa corrosivité pour les métaux est bien inférieure à celle de l'acide chlorhydrique.La toxicité est extrêmement faible, mais elle ne doit pas rester en contact prolongé avec la peau et ne doit pas pénétrer dans les yeux. |
| Les usages | L'acide sulfamique est largement utilisé dans la galvanoplastie, les détartrants pour eau dure, les agents de nettoyage acides, les stabilisants de chlore, les agents sulfonants, les agents de dénitrification, les désinfectants, les retardateurs de flamme, les herbicides, les édulcorants artificiels et les catalyseurs. L'acide sulfamique est un précurseur de composés au goût sucré.La réaction avec la cyclohexylamine suivie de l'ajout de NaOH donne C6H11NHSO3Na, cyclamate de sodium. L'acide sulfamique est un acide soluble dans l'eau, modérément fort.Intermédiaire entre l'acide sulfurique et le sulfamide, il peut être utilisé comme précurseur de composés au goût sucré, comme composant médicamenteux thérapeutique, comme agent de nettoyage acide et comme catalyseur d'estérification. |
| Application | L'acide sulfamique, le monoamide de l'acide sulfurique, est un acide inorganique fort.Il est généralement utilisé dans les processus de nettoyage chimique comme l’élimination des nitrites, des dépôts contenant des carbonates et des phosphates. L'acide sulfamique peut être utilisé comme catalyseur dans : Synthèse de la quinoléine de Friedlander. Réarrangement liquide de Beckmann pour la synthèse d'amides à partir de cétoximes. La préparation d'α-aminophosphonates via une réaction à trois composants entre des aldéhydes, des amines et du phosphite de diéthyle. |
| Définition | ChEBI : L'acide sulfamique est le plus simple des acides sulfamiques constitué d'un seul atome de soufre lié de manière covalente par des liaisons simples aux groupes hydroxy et amino et par des doubles liaisons à deux atomes d'oxygène.C'est un acide fort, formant facilement des sels de sulfamate, qui est extrêmement soluble dans l'eau et existe normalement sous forme de zwitterion H3N+.SỐ 3-. |
| Réactions | L'acide sulfamique est un acide fort qui réagit avec de nombreux composés basiques.Il est chauffé au-dessus du point de fusion (209°C) sous pression normale pour commencer à se décomposer, et continue d'être chauffé au-dessus de 260°C pour se décomposer en anhydride sulfureux, dioxyde de soufre, azote, hydrogène et eau. (1) L'acide sulfamique peut réagir avec les métaux pour former des sels cristallins transparents.Tel que: 2H2NSO3H+Zn→Zn(SO3NH2)2+H2. (2) Peut réagir avec les oxydes, carbonates et hydroxydes métalliques : FeO+2HSO3NH2→Fe(SO3NH2)2+H2O2 CaCO3+2HSO3NH2→Ca(SO3NH2)2+H2O+CO23 Ni(OH)2+2HSO3NH2→Ni(SO3NH2)2+H2O. (3) Peut réagir avec le nitrate ou le nitrite : HNO3+HSO3NH2→H2SO4+N2O+H2O2 HNO2+HSO3NH2→H2SO4+N2+H2O. (4) Peut réagir avec des oxydants (tels que le chlorate de potassium, l'acide hypochloreux, etc.) : KClO3+2HSO3NH2→2H2SO4+KCl+N2+H2O2 2HOCl+HSO3NH2→HSO3NCl2+2H2O |
| Description générale | L'acide sulfamique apparaît sous la forme d'un solide cristallin blanc.Densité 2,1 g/cm3.Point de fusion 205°C.Combustible.Irrite la peau, les yeux et les muqueuses.Faible toxicité.Utilisé pour fabriquer des colorants et d’autres produits chimiques.Il est utilisé comme matière première pour la préparation d'un édulcorant synthétique, à savoir le cyclohexylsulfamate de sodium. |
| Réactions à l'air et à l'eau | Modérément soluble dans l'eau [Hawley]. |
| Profil de réactivité | L'acide sulfamique réagit de manière exothermique avec les bases.Les solutions aqueuses sont acides et corrosives. |
| Danger | Toxique par ingestion. |
| Danger pour la santé | TOXIQUE;l'inhalation, l'ingestion ou le contact cutané avec le matériau peut provoquer des blessures graves, voire la mort.Le contact avec la substance fondue peut provoquer de graves brûlures à la peau et aux yeux.Évitez tout contact avec la peau.Les effets du contact ou de l'inhalation peuvent être retardés.Un incendie peut produire des gaz irritants, corrosifs et/ou toxiques.Le ruissellement des eaux de lutte contre les incendies ou de dilution peut être corrosif et/ou toxique et provoquer une pollution. |
| Risque d'incendie | Non combustible, la substance elle-même ne brûle pas mais peut se décomposer sous l'effet de la chaleur pour produire des fumées corrosives et/ou toxiques.Certains sont des comburants et peuvent enflammer des combustibles (bois, papier, huile, vêtements, etc.).Le contact avec des métaux peut dégager de l'hydrogène gazeux inflammable.Les conteneurs peuvent exploser lorsqu'ils sont chauffés. |
| Inflammabilité et explosibilité | Ininflammable |
| Profil de sécurité | Poison par voie intrapéritonéale.Modérément toxique par ingestion.Un irritant pour la peau humaine.Un irritant corrosif pour la peau, les yeux et les muqueuses.Substance qui migre vers les aliments à partir des matériaux d'emballage.Réactions violentes ou explosives avec chlore, nitrates métalliques + chaleur, nitrites métalliques + chaleur, HNO3 fumant.Lorsqu'il est chauffé jusqu'à décomposition, il émet des fumées très toxiques de SOx et de NOx.Voir aussi SULFONATES. |
| Exposition potentielle | L'acide sulfamique est utilisé dans le nettoyage des métaux et de la céramique, dans le blanchiment de la pâte à papier ;et textiles métalliques;dans le nettoyage acide ;comme agent stabilisant pour le chlore et l'hypochlorite dans les piscines ;tours de refroidissement;et les usines de papier. |
| Expédition | UN2967 Acide sulfamique, Classe de danger : 8 ;Étiquettes : 8-Matériau corrosif. |
| Méthodes de purification | Cristallisez le NH2SO3H dans de l'eau à 70° (300 ml pour 25 g), après filtration, en refroidissant un peu et en jetant le premier lot de cristaux (environ 2,5 g) avant de le laisser reposer dans un mélange glace-sel pendant 20 minutes.Les cristaux sont filtrés par aspiration, lavés avec un peu d'eau glacée, puis deux fois avec de l'EtOH froid et enfin avec de l'Et2O.Séchez-le à l'air pendant 1 heure, puis stockez-le dans un dessiccateur sur Mg(ClO4)2 [Butler et al.Ind Eng Chem (Anal Ed) 10 690 1938].Pour la préparation du matériau étalon primaire, voir Pure Appl Chem 25 459 1969. |
| Incompatibilités | La solution aqueuse est un acide fort.Réagit violemment avec les acides forts (notamment l'acide nitrique fumant), les bases, le chlore.Réagit lentement avec l'eau pour former du bisulfate d'ammonium.Incompatible avec l'ammoniac, les amines, les isocyanates, les oxydes d'alkylène ;épichlorhydrine, oxydants. |
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