densité | 1.15 |
température de stockage. | Conserver à <= 20°C. |
solubilité | 250-300g/l soluble |
formulaire | solide |
couleur | blanc |
Gravité spécifique | 1.12-1.20 |
PH | 2-3 (10g/l, H2O, 20℃) |
Solubilité dans l'eau | Soluble dans l'eau (100 mg/ml). |
Sensible | Hygroscopique |
Les limites d'exposition | ACGIH : VME 0,1 mg/m3 |
La stabilité: | Écurie.Oxydant.Incompatible avec les matériaux combustibles, les bases. |
InChIKey | HVAHYVDBVDILBL-UHFFFAOYSA-M |
LogP | -3,9 à 25℃ |
Référence de la base de données CAS | 70693-62-8 (référence de la base de données CAS) |
Système d'enregistrement des substances de l'EPA | Sulfate de peroxymonosulfate de potassium (K5[HSO3(O2)][SO3(O2)](HSO4)2) (70693-62-8) |
Le peroxymonosulfate de potassium, également connu sous le nom de monopersulfate de potassium ou peroxodisulfate de potassium, est un agent oxydant puissant couramment utilisé dans diverses applications.
C'est une poudre cristalline blanche très soluble dans l'eau et stable à température ambiante.L’une des utilisations les plus courantes du persulfate de potassium est comme agent oxydant dans le traitement de l’eau des piscines et des spas.Il aide à éliminer les polluants organiques, tue les bactéries, élimine les algues et améliore la clarté de l'eau.Il est généralement vendu sous diverses marques sous forme de granulés ou de comprimés.Le peroxymonosulfate de potassium est également utilisé comme oxydant et désinfectant dans divers procédés industriels tels que le traitement des eaux usées, les pâtes et papiers et la synthèse chimique.
De plus, il est utilisé dans les laboratoires pour nettoyer et désinfecter les équipements et les surfaces.Il est important de prendre des précautions de sécurité appropriées lors de la manipulation du persulfate de potassium.Il peut irriter les yeux, la peau et le système respiratoire. Des lunettes, des gants et un masque sont donc recommandés.Des méthodes d'élimination appropriées doivent également être suivies pour éviter la contamination de l'environnement.Il convient de noter que le peroxymonosulfate de potassium ne doit pas être confondu avec le persulfate de potassium, un autre agent oxydant ayant des propriétés similaires mais une structure chimique et une application différentes.
Codes de danger | O,C |
Déclarations de risques | 8-22-34-42/43-37-35 |
Déclarations de sécurité | 22-26-36/37/39-45 |
RIDADR | ONU 3260 8/PG 2 |
WGK Allemagne | 1 |
TSCA | Oui |
Code SH | 2833 40 00 |
Classe de danger | 5.1 |
Groupe d'emballage | III |
Toxicité | DL50 par voie orale chez le Lapin : > 2000 mg/kg |
Réactions |
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Propriétés chimiques | poudre cristalline blanche |
Les usages | Traitement chimique de surface métallique de PCB et traitement de l'eau, etc. |
Les usages | L'oxone est utilisée pour l'halogénation de composés carbonylés a, b-insaturés et la génération catalytique de réactifs à l'iode hypervalents pour l'oxydation de l'alcool.C'est un produit utilisé pour une synthèse rapide et bonne des oxaziridines. |
Description générale | OXONE?, le composé monopersulfate est un triple sel de potassium principalement utilisé comme oxydant stable, facile à manipuler et non toxique. |
Inflammabilité et explosibilité | Ininflammable |
Méthodes de purification | Il s'agit d'une forme stable de l'acide de Caro et doit contenir > 4,7 % d'oxygène actif.Il peut être utilisé dans les solutions EtOH/H2O et EtOH/AcOH/H2O.Si l'oxygène actif est trop faible.il est préférable de le préparer à nouveau à partir de 1 mole de KHSO5, 0,5 mole de KHSO4 et 0,5 mole de K2SO4.[Kennedy & Stock J Org Chem 25 1901 1960, Stephenson US Patent 2 802 722 1957.] Une préparation rapide de l'acide de Caro est obtenue en remuant du persulfate de potassium en poudre fine (M 270,3) dans du H2SO4 concentré glacé (7 ml) et une fois homogène, ajoutez de la glace. (40-50g).Il est stable plusieurs jours s'il est conservé au froid.Tenir à l’écart des matières organiques car c’est un FORT OXYDANT.Une préparation détaillée de l'acide de Caro (acide hypersulfurique, H2SO5) sous forme cristalline m ~ 45o à partir de H2O2 et d'acide chlorosulfonique a été décrite par Fehér dans Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (Ed. Brauer) Academic Press Vol I p 388 1963. |